硝酸の濃度変換 硝酸のモル濃度mol/?いくらか。市販されている硝酸、69 0%(w/w)で、比重1 409である 硝酸のモル濃度(mol/?)いくらか 有効数字3桁で答えよ いう問題分かりません 分かる方 お願います 溶液のモル濃度の求め方。/という単位で表現されるモル濃度とは。一般的に広く用いられている
濃度の表示法で。溶液リットル中に溶けている目的物質溶質のモル数のこと
です。その求め方は以下のように表されます。 リットルの溶液の重さx純度
÷モル濃度計算を攻略。モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質の。溶媒のを代入すれば
求めることができる。 ! 問題 []の水酸化ナトリウムを水モル濃度。濃硝酸におけるモル濃度はいくらか。いまだにモル濃度つまり。体積 の
溶液中に。物質量n の溶質が溶けていたら。モル濃度 は =/です。
この問題の濃硝酸のモル濃度は/となります。 ; ; 件

高校化学基礎「密度とモル濃度」。トライイットの密度とモル濃度の映像授業ページです。 トライ
ですから。水溶液全体のうち。 溶質の質量 はいくらか求めましょう。
このときに使うのモル濃度〔/〕=溶質の物質量〔〕/溶液の体積〔〕硝酸の濃度変換。硝酸の質量パーセント濃度をモル濃度に変換します。 % 以上 % 以下での
誤差標準偏差は ± / です。

定番の問題ですよ。公式通りにとくのです。1000×1.409×0.690/63.0=15.4mol/L63.0は、硝酸の分子量69.0% w/w は、質量モル濃度、ですね。比重は、密度g/cm3市販の硝酸、1L =1000cm3 について考えていきます。1000cm3 の重さは、比重1.409を掛けて、1000cm3 ×1.409 =1409gこの1409gの、69.0%が、実際の硝酸の重さなので、1409×69.0/100 gこの重さを硝酸の分子量63.00で割って、1409×69.0/100 g ÷63.00=15.43…≒ 15.4 molよって、15.4mol/L 1000×1.409 ×69.0/100 ÷63.00=15.43…≒15.4 mol/L 69.0% v/vではなく、96.0% v/v の場合は、1000×1.409 ×96.0/100 ÷63.00=21.47…≒21.5 mol/L

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